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在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,...

在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25

B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0

C.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7%

 

BD 【解析】
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考点分析:
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下列离子方程式书写不正确的是

A.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应:NH4+OH=NH3↑+H2O

B.含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合:

      H+ + SO42-+Ba2+ +OH- = BaSO4 ↓+H2O

C.用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管:3Ag+4H+NO3=3Ag+NO↑+2H2O

D.用两个铜电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e2OH+H2↑+Cl2

 

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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:

V3++ VO2++H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eVO2++2H++V2+    下列说法正确的是

    A.放电时正极反应为:VO+2+2H++e=VO2+ +H2O

  B.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂

  C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极

  D.放电过程中,H+由正极移向负极

 

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已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2—)

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2—)>c(H+)>c (OH)

 

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下列能用勒夏特列原理解释的是

①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅  ②FeCl3溶液加热后颜色加深

③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深     ④氯水宜保存在低温、避光条件下  ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多   ⑥合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率  ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

A.①②⑤⑥    B.②③④⑦.     C.①③⑤⑦  D.全部

 

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1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,从而形成异构体,如右图所示。据此可知1,2,3,4,5五氯环戊烷(假定其五个碳原子在同一平面上)的异构体数目是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   A. 4        B.5         C. 6        D. 7

 

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