满分5 > 高中化学试题 >

决定化学反应速率的主要原因是( ) A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂 C....

决定化学反应速率的主要原因是(  )

A.参加反应物质的性质                   B.加入催化剂

C.温度和压强                           D.各反应物和生成物的浓度

 

A 【解析】略
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考点分析:
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现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主,为减少化石能源消耗、实现可持续发展,我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是(    )

A.大力开发氢能源                B.充分利用太阳能  

C.不使用含碳的能源              D.提高能源利用率

 

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(14分))某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2

6.34

9.7

Fe3

1.48

3.2

Zn2

6.2

8.0

请回答下列问题:

 (1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS)         Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

 (2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的     (填序号)作为试剂甲是比较合适的。

A.KMnO4          B.HNO3          C.H2O2              D.Cl2

(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在         范围之间。

(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方程式                                                  

(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe3)在 __           mol/L以下。

[Fe(OH)36ec8aac122bd4f6e= 2.70×10-39]

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是          

(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                        

 

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(12分)工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验的正确操作步骤如下:

       A.连接好装置,并检查装置的气密性

       B.称取研细的黄铁矿样品

       C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

       D.以1L/min的速率鼓入空气

       E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

       F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G.吸收液用CCl4萃取,分液

       H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    试回答:

 (1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的热化学方程式是          

(2)步骤G中所用主要仪器是       ,应取     (填“上”或“下” )层溶液进行后续实验。

 (3)装置①的作用是                              

 (4)步骤H中滴定时应选用       作指示剂

 (5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示:

滴定次数

待测液体的体积/mL

标准碱溶液的体积/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为            (保留小数点后1位)

(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                

     A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

 

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(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

 (1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),并在一定条件下发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ

测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①当压强为P1,温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0~5min内的平均反应速率为______

②图中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)。

③100℃时该反应的平衡常数为______________

④在其它条件不变时降低温度,反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”),反应_________移动(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,其反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ

①则该反应的△H________0,△S_________0(填“<”、“>”或“=”)。

②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是___________

A.升高温度    B.将CH3OH(g)从体系中分离   C.充入He,使体系总压强增大

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

150

1/3

0.1

 

 

5

350

 

5

 

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(8分)以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。

(2)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。

A.先通入F后通入J                    B.先通入J后通入F

C.同时通入                                 D.没有先后顺序要求

(3)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________

 

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