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可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下...

可逆反应A(g)+3B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是                   (       )

A. vB =0.6mol/ ( L·s)     B. vA=0.5mol/ (L·s)

C. vc=0.4mol/ ( L·s)      D. vD=0.45mol/ (L·s)

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列说法正确的是                  (    )

A.在101 kPa、25 ℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:

Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    ΔH=-114.6 kJ/mol

B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ/mol

C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。

D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

 

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强电解质和弱电解质的本质区别是(   )

A、导电能力      B、相对分子质量       C、电离程度       D、溶解

 

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关于有效碰撞理论,下列说法正确的是(   )

A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大

C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大

 

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是         (    )

A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

 

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25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);  △H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是:(  )

A.是吸热反应               B.是放热反应

C.是熵减少的反应           D.熵增大效应大于能量效应

 

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