在测定中和热的实验中,下列说法正确的是 ( )
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是 ( )
A. vB =0.6mol/ ( L·s) B. vA=0.5mol/ (L·s)
C. vc=0.4mol/ ( L·s) D. vD=0.45mol/ (L·s)
下列说法正确的是 ( )
A.在101 kPa、25 ℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
强电解质和弱电解质的本质区别是( )
A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解
关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同