在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 （ ）
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 （
）
A. vB =0.6mol/ ( L·s) B. vA=0.5mol/ (L·s)
C. vc=0.4mol/ ( L·s) D. vD=0.45mol/ (L·s)
下列说法正确的是 ( )
A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
强电解质和弱电解质的本质区别是（ ）
A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解
关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
