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25℃时,0.01 mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( ) A....

25℃时,0.01 mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H浓度是(    )

A.1×107mol·L1                    B.1×1012mol·L1    

C.1×102mol·L1                    D.1×1014mol·L1

 

B 【解析】略
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考点分析:
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的                                 (     )

①NaOH固体  ②H2O   ③NaNO3溶液  ④CH3COONa固体  ⑤KCl溶液

A.②③④         B.①②           C.②③⑤           D.②④⑤

 

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某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是   (   )

A.干冰      B.液溴      C.蔗糖        D.碳酸钡

 

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在测定中和热的实验中,下列说法正确的是           (   )

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L1NaOH溶液分别与0.5 mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

 

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可逆反应A(g)+3B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是                   (       )

A. vB =0.6mol/ ( L·s)     B. vA=0.5mol/ (L·s)

C. vc=0.4mol/ ( L·s)      D. vD=0.45mol/ (L·s)

 

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下列说法正确的是                  (    )

A.在101 kPa、25 ℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:

Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    ΔH=-114.6 kJ/mol

B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ/mol

C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。

D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

 

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