电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是( )
A.ns B.np
C.(n-1)d D.(n-2)f
(12分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:① ______,⑦ __ __。
(2)在①~(12)元素中,金属性最强的元素是_____,非金属性最强的元素是______,最不活泼的元素是____。(均填元素符号)
(3)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)第三周期中原子半径最大的元素是 ,跟它与⑦元素可以形成 (填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程如下: (2分)。
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物,请用电子式表示其化合物: .
(10分)有A、B、C、D、E五种微粒,其组成均有氢元素,且电子总数为10个,A是双原子的阴离子,它们之间能发生下列变化:
(1)A+BC+D↑ (2)C+CA+E (3)D+EB+C
由此可知它们的化学式分别为:
A ,B ,
C ,D ,E 。
(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A ,B ,C ,D ,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
(3)写出A、B两元素相互反应的化学方程式:
。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)
。
(4分)在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2 、H2O2、NH4Cl中,只含有离子键的是__________,只含有极性键的是__________,含有非极性键的是__________,既含有离子键又有共价键的是______________________
(6分)在原子序数1—18号的元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_________ ____。 (2)阳离子半径最大的是_____________。
(3)原子半径最小的元素是____ __。 (4)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 _______。
(5)气态氢化物最稳定的化学式是________。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____________。