(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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N |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（4）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。SO42-的空间构型是_________________其中S原子的杂化类型是_________________
（12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________
如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）
A．电流表指针不发生偏转高
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH不变高
D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A．0.01 mol／L B. 0.017 mol／L
C．0.05mol／L D．0.50 mol／L
