将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.②③⑥
(6分)在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。
MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O
问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(10分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
① 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③ 过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式 。
(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:
2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是 (填化学式), 产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
(14分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+,Ba2+ 中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是___________,有关的离子反应式为___________________。
(3)取(2)的滤液加入过量KHSO4溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_______________,有关离子方程式____________________________________。
(4)取(3)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
(5)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-