水的电离过程为H2O
H++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10－14，
K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是
A. c（H+）随温度的升高而降低 B. 在35℃时，c（H+）＞c（OH－）
C. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃） D. 水的电离是吸热的
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B. 溶液中c（H+）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2
(g) 
2NH3 (g) △H = -92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
（6分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式 。
（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是 （填化学式）， 产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
