在25℃时, 0.1mol·L-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10—6,在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为:HX=H+ + X—
B 此溶液的pH=1
C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D.与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
在100ml下列溶液中,分别加入0.05molNaOH固体,溶液的导电性变化不大的是
A. 0.5 mol·Lˉ1的HCl B. 0.5 mol·Lˉ1的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5 mol·Lˉ1的氨水
下列方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3 的电离方程式:NaHCO3 ===Na++H++CO32-
B.往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液 Al 3+ + 3HCO3—=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag++S2—===Ag2S↓
D.HS— 水解的离子方程式:HS—+H2O H3O+ + S2-
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是
A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C. 水的电离度α(25℃)>α(35℃) D. 水的电离是吸热的