有下列两组命题 ，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（ ）。
A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④
|
A组 |
B组 |
|
Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能 |
①HI比HCl稳定 |
|
Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能 |
②HI沸点比HCl高 |
|
Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 |
③HI沸点比HCl高 |
|
Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 |
④HI沸点比HCl低 |
第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （ ）。
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
下列说法中正确的是( )
A．分子的形状BF3与BCl3全等
B．分子的形状CHCl3与CH3Cl全等
C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
D．BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是( )
A. 元素X和Y可能是同周期元素
B．元素X不可能是ⅡA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．元素Y在化学性质上与锡相似
