(12分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题:
⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。
⑵从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________;
⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________;
⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:_________________________________________________。
(5)同周期内,随原子序数增大,I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________
对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异,下列几种说法中正确的是( )
A.电子云形状不同 B.原子轨道的对称类型不同
C.电子(基态)的能量不同 D.电子云空间伸展的方向不同
已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于( )
A.第3周期ⅤB族 B.第4周期ⅡB族
C.第4周期Ⅷ族 D.第4周期ⅡA族
电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是( )
A.ns B.np
C.(n-1)d D.(n-2)f
如下图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是( )
A.电流表指针不发生偏转高
B.Al、Pt两极有H2产生
C.甲池pH减小,乙池pH不变高
D.Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH = 4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2—)