实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是
A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶
下列物质属于易溶于水电解质的是
A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.BaSO4
危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A B C D
(10分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在可以设计成原电池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为 。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
① 若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,
则阳极的电极反应式为 ,电解时的化学反应方程式为 ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜, 做阳极,电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做 ,电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6分)常温下,取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知NH4A溶液显中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。
(8分)(1)已知在25℃时:①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2 (g) △H1=-566KJ/mol
②C (s)+O2 (g)==CO2 (g) △H2=-394KJ/mol,则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为:__________________________________________________;
(2)在体积为2 L的密闭容器中,A与B在一定条件下反应生成C:
A (g)+2B (s) 2C (g)。反应达到平衡时,平衡常数表达式K= _______ ;在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示,则该反应是 反应(填“放热”或“吸热” )。在500℃,从反应开始到平衡,C的平均反应速率v(C) = 。