（12分 ）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ __；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
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C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：___ 。
（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点， 阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是 ；X的配位数是 ；该晶体的化学式为 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
（3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
cm。
（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）步骤②中是用 滴定管，能否用水代替苯 ，理由是
。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：
A. C（金刚石）和CO2 B. NaBr和HBr
C. Cl2和KCl. D. CH4和H2O
用价层电子对互斥理论预测CO32-和BF3的立体结构分别是：
A．平面三角形；三角锥形 B．三角锥形；平面三角形
C．三角锥形；三角锥形 D．平面三角形；平面三角形
