(14分)有 X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)由X、Y 构成的10电子化合物的分子式 ;基态 Y原子的核外电子排布式为 。
(2)离子Z3—的中心原子轨道杂化类型为 ,离子Z3—的空间构型为 ;
(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是
;
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为
。
(12分 )水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ __;
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒____(填1种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是_____
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
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C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式:___ 。
(10分)某离子晶体晶胞如图所示,阳离子 X(●)位于立方体的顶点, 阴离子Y(○)位于立方体的中心,试分析:(1)晶体中Y的配位数是 ;X的配位数是 ;该晶体的化学式为 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
(3)该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
cm。
(10分)随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用 (填序号)。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(2)步骤②中是用 滴定管,能否用水代替苯 ,理由是
。
(3)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm(如上图),则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是( )
A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl-
D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是:
A. C(金刚石)和CO2 B. NaBr和HBr
C. Cl2和KCl. D. CH4和H2O