下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A 10克H2 和10克O2 B 5.6 L N2 和11克 CO2
C 9克H2O 和0.5mol Br2 D 224 ml H2 和0.1mol N2
在0.5mol Na3PO4中含有Na+的数目是( )
A 3.01×1023 B 9.03×1023
C 3.01×1024 D 9.03×1024
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A碘和四氯化碳 B汽油和煤油
C酒精和水， D四氯化碳和水
下列操作中不正确的是( )
A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触
D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 
4C(g)
△H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 。
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO
(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为
；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐，则K
与K、K二者的关系为
。
(3)已知某温度下，反应2SO+02S0
的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·L
c0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=
kJ·mol；若
+b>
c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则 0(填“>”或“<”)。
(7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(N
H
凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H0(I)=H0(g)；△H=+44 kJ／mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
KJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
(4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g)
△H=+67.7kJ／mol
NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g)
△H=-534kJ／mol
则肼与N0完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为
