在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
在密闭容器中充入4mol
SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为
（ ）
A、1.8△H B、2△H C、△H D、0.9△H
“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是( )
A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等
C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH =—110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大
D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释
下列说法中正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
