满分5 > 高中化学试题 >

下图为原子结构模型的演变图, ⑴为道尔顿实心球式原子模型 ⑵为卢瑟福行星运转式原...

下图为原子结构模型的演变图,

 

⑴为道尔顿实心球式原子模型

⑵为卢瑟福行星运转式原子模型

⑶为汤姆生葡萄干面包式模型

⑷ 为近代量子力学原子模型

⑸ 为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是

A.⑴⑶⑵⑸⑷   B.⑴⑵⑶⑷⑸    C.⑴⑸⑶⑵⑷   D.⑴⑶⑸⑷⑵

 

A 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

符合如下图中阴影部分的物质是

A.Na2CO3                  B.Cu2(OH)2CO3

C.NaCl                     D.NaHCO3

 

查看答案

(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO(g)平衡常数K的表达式为               

已知C(s) + H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2 ,则KK1K2二者的关系为                     

(2)  已知某温度下,反应2SO2+O26ec8aac122bd4f6e2SO3,的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L1,C(O2)=1 mol·L1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应           (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向           (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应:aA(g) +bB(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ecC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1

若a+b>c+d,增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”)

 

查看答案

(10分)在温度一定的条件下,向一密闭容器中加入4mol SO2 和3 mol O2,发生反应:2 SO2 (g) + O2 (g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2 SO3 (g)  △H<O,达到平衡后,生成了a mol SO3

(1) 温度升高,该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

(2)SO2的转化率为                  (用字母a的表达式表示)

(3)若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2 ,达到平衡后SO3气体的物质的量为           mol (用字母a表示)。如在同样的条件下,加入3mol SO2、3mol O2x molSO3气体,达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同,则x=         ,平衡后SO3的物质的量是        mol。(用含a的表达式表示)

 

查看答案

(10分).现有反应:mA(g)+nB(g)说明: 6ec8aac122bd4f6epC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)

(3)若加入B(体积不变),则B的转化率_________。

(4) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______。

 

查看答案

(6分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ/mol,H—H键的键能是436.0 kJ/mol;由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。

 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol      ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol    ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol      ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。

(3)已知两个热化学方程式:

C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H= ― 393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H= ― 483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是           .

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.