高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②AgBr见光分解会生成浅黄色的银
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色
⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
下列各溶液中跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl—的物质的量浓度相同的是
A．100mL 1.2mol/L的MgCl2溶液 B．600mL 0.4mol/L的NaCl溶液
C．0.4L 0.3mol/L的BaCl2溶液 D．1L 0.8mol/L的HCl溶液
下图为原子结构模型的演变图，
⑴为道尔顿实心球式原子模型
⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
⑷ 为近代量子力学原子模型
⑸ 为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是
A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵
符合如下图中阴影部分的物质是
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为
；
已知C(s) +
H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为
。
(2) 已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g)
△H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
（10分）在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO2 和3 mol O2，发生反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 
2
SO3 (g) △H<O，达到平衡后，生成了a
mol SO3。
(1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）SO2的转化率为 (用字母a的表达式表示)
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2 ，达到平衡后SO3气体的物质的量为 mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x= ，平衡后SO3的物质的量是 mol。(用含a的表达式表示)
