现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液20ml。
(1)该溶液中Cl—物质的量浓度是 ;要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全分离,至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液 mL。
(2)若要配制上述所需NaOH溶液,需要称量的固体质量为 ,需要的玻璃仪器除了烧杯还有 、 、 。
(3)人们常将配制过程简述如下:①冷却;②洗涤烧杯中的液体;③称量;④溶解;⑤定容;⑥摇匀;⑦移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号、不重复)
(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作,则所配制溶液的浓度将 (填“偏高”,“偏低”或“不变”,下同);若采用俯视刻度线的方法进行定容,则所配制溶液的浓度将 。
下列物质中属于强电解质的是 ,属于非电解质是 。
①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液
⑥铜 ⑦BaSO4固体 ⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
写出⑧的电离方程式
⑥与上述某一物质可以发生反应,对应的离子方程式为
如何证明③是胶体?
如何检验④中的阳离子?
有一种铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是 ( )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
下列化合物①Fe3O4 ②AlCl3 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3,其中不能通过化合反应制取的有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO2↑ + H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C.实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3 +2H+ =Ca 2+ + CO2↑+ H2O
D.Cl2和澄清石灰水反应:Cl2+ 2OH-= Cl- + ClO- + H2O
在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是 ( )
A. K+、Na+、SiO32-、Br- B. Na+、K+、ClO-、NO3-
C. K+、Cl-、Fe3+、SO42- D. Mg2+、Na+、Cl-、NO3-