现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：
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阳离子 |
Ag＋ |
Ba2＋ |
Al3＋ |
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阴离子 |
OH－ |
Cl－ |
SO42 － |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸；
②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，写出下列物质的化学式：
A__________，B ，C_________，D__________，E__________。
将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加
5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右
图所示。则盐酸的物质的量浓度为
现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液20ml。
(1)该溶液中Cl—物质的量浓度是 ；要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全分离，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液 mL。
(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要称量的固体质量为 ，需要的玻璃仪器除了烧杯还有 、 、 。
(3)人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号、不重复)
(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作，则所配制溶液的浓度将 （填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同）；若采用俯视刻度线的方法进行定容，则所配制溶液的浓度将 。
下列物质中属于强电解质的是 ，属于非电解质是 。
①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液
⑥铜 ⑦BaSO4固体 ⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
写出⑧的电离方程式
⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为
如何证明③是胶体？
如何检验④中的阳离子？
有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是 ( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
下列化合物①Fe3O4 ②AlCl3 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
