中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用焓变的数据或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
可逆反应达到平衡的根本原因是
A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等
下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4 ==== Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：
（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式 。
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。
你认为上述哪一位同学的观点正确？
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 ，品红溶液中可观察到现象是 。
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是 。
已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知G是H2O2，H2O2在碱性条件下分解速率会加快。请回答：
（1）B为淡黄色固体，请写出A与C反应生成B的化学方程式
（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为
（3）请写出上述电解反应的化学方程式
（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为
（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式
