16分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)D离子的结构示意图 ;
F元素氧化物的晶体类型为 。
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小: > > (填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因: ;
用高能射线照射液态水时,一个A2C分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式: ,该阳离
子中存在的化学键有 ,并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式: 。
(4)E是金属元素,且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应,E的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该难溶物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH
=13.00,则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L-1。
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp
下列离子方程式书写正确的是
A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3 =2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32--
D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4↓+H2O
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为
14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)
+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则
反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是
A.甲的溶质是NH3·H2O B.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl
为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A.装置a的左侧液面一定会下降 B.左侧液面装置a比装置b的低
C.装置b中的铁钉腐蚀最严重 D.装置C中的铁钉几乎没被腐蚀