9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强
B．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同
D．常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强
原子结构模型的演变图如右：
其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是
A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵
（12分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5．0 ~ 6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如所示。
（l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的 。
a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I． ；II． 。
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为
氧化剂，稀土金属材料做电极。正极的电极反应是 ；
（4）已知燃料电池中有1．6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成
气体 L（标准状况）．
（5）若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解足量CuSO4，
电解后加入 可能恢复至原浓度。
(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四种离子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是 。
（2）0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性： 。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是 。
（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积
可以直接相加)，则c(HCl)＝ mol·L－1.
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，
按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋
I2(g)
2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表：
下列说法正确的是 。
A．
＋
＝1
B．2＝
C．a＋b＝14.9
D．c1＝c2＝c3
