离子检验的常用方法有三种
检验方法 |
沉淀法 |
显色法 |
气体法 |
含义 |
反应中有沉淀产生或溶解 |
反应中有颜色变化或焰色反应 |
反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是
A.Cl-—气体法 B.Na+—显色法 C.Cu2+—沉淀法 D.SO42-—沉淀法
9.2g金属钠投入到足量的H2O中,则产生的气体中含有
A.0.2mol中子 B.0.4mol电子 C.0.2mol质子 D.0.4mol分子
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是
A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强
B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同
D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强
原子结构模型的演变图如右:
其中,⑴为道尔顿实心球式原子模型;⑵为卢瑟福行星运转式原子模型;⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型;⑷为近代量子力学原子模型;⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是
A.⑴⑶⑵⑸⑷ B.⑴⑵⑶⑷⑸ C.⑴⑸⑶⑵⑷ D.⑴⑶⑸⑷⑵
(12分)工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如所示。
(l)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时应向污水中加入适量的 。
a.HCl b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是I. ;II. 。
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为
氧化剂,稀土金属材料做电极。正极的电极反应是 ;
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成
气体 L(标准状况).
(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置,电解足量CuSO4,
电解后加入 可能恢复至原浓度。