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某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO...

某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③C1、④Br、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

向溶液中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置

CC14层呈橙红色

取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是            (   )

A.肯定含有的离子是①④⑤    B.肯定没有的离子是②⑤⑦

C.可能含有的离子是①②⑥    D.不能确定的离子是①③⑥

 

A 【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7显碱性,向溶液中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置CC14层呈橙红色,说明有④Br—。取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。说明有⑤SO32-、⑥SO42-一种或者两种。将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,③C1—无法确定,因为加了氯水。A正确。
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考点分析:
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浓度均为0.1mol·L1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是                                 (   )

A  BaCl2  NaOH  NaHCO3     B  Na2CO3  MgCl2  H2SO4

C  AlCl3  NH3·H2O   NaOH   D  Ba(OH)2  CaCl2  Na2SO4

 

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下列事实一定能说明HF是弱酸的是               (   )

 ①常温下NaF溶液的pH大于7;   ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;     ③HF与NaCl不能发生反应;   ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3;   ⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体;  ⑥HF与水能以任意比混溶;   ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A.①②⑦    B.②③⑤    C.③④⑥      D.①④

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是        (   )

A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

B.1mol羟基所含电子数比1mol OH所含电子数少 NA

C.2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COONA

D.2g超重氢气中含有NA个中子

 

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为    (   )

A.5∶3         B.5∶4             C.1∶1         D.3∶5

 

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向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是                                      (   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

A

B

C

D

X

SO2

NO2

HCl

Cl2

Y

饱和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

Na2SO3溶液

 

 

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