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取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份,分别加水配成溶液并编号...

取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份,分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊,再分别向各溶液中通入一定体积的氯气,将反应后所得溶液蒸干,灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下:

编号

 

固体组成

NaI、NaBr、NaCl

 

NaBr、NaCl

 

 

NaCl

氯气的体积/ml

V

2V

3V

4V

5V

固体质量/g

54.62

43.64

35.48

30.14

29.25

 

求:(1)请填写表中空白;

    (2)标准状况下氯气的体积V为       ,原混合物中溴化钠的物质的量为      

 

(8分)(1) 乙:NaI、NaBr、NaCl(2分)  丁: NaBr、NaCl(2分) (2)  1344(2分),  1mol(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(10分)右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该硫酸的物质的量浓度为            

(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,则

①需要该硫酸的体积为          mL;

②有以下仪器: A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平(带砝码)G.10mL量筒H.胶头滴管,配制时,必须使用的仪器有                             (填代号);

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,可能的原因是              

A.量取浓H2SO4时仰视刻度           B.容量瓶洗净后未经干燥处理

C.没有将洗涤液转入容量瓶           D.定容时仰视刻度

 

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(20分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气:观察下图,回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞,通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为                                         ,若在标准状态下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是             

(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是                                  

(3) C装置的作用是                     

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是                                       

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进                                     

 (5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是              

A.食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

 

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(4分)某简单微粒的结构示意图为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)           当y=1时,若该微粒成电中性,则x=________

(2)           当y=8时,若该微粒带有2个单位负电荷,则该微粒的符号为_______

 

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(8分)(1)4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是           

(2)某金属氧化物的化学式为M2O3,电子总数为76,已知氧原子核内有8个中子,M2O3的相对分子质量为160,则M原子核内中子数是           

(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,  式中m等于           

A.3-n          B.6-n            C.6+n           D.3+n

 

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是

A.KClO3是氧化剂      

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

 

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