(16分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
请根据以上信息回答下列问题:
I.(1)写出N的化学式和B的名称:N 、B 。
(2)写出反应②的化学方程式,并标出其电子转移的方向和数目:
(3)写出反应③的离子方程式: ,
Ⅱ.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为 。
A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2。
(1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是 。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是 。
A.从外地购买 B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性。
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点:
甲:母液先提取Mg,后提取Br2
乙:母液先提取Br2,后提取Mg
请你判断哪个更合适? (填“甲”或“乙”),理由是 。
(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3-、SO42-中的若干种离子组成,进行如下实验:
第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知,该瓶溶液中一定含有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。
(10分)第63届联合国大会通过决议,将2011年定为“国际化学年”,其主题是“化学——我们的生活,我们的未来”,以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题:
(1)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是(填名称) ,工业炼铁主要设备是 。
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式 。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成,试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉,结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为(填写化学式): 。
已知:还原性强弱:I- >Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1
下列选项中,符合右图所示关系的是
A.一定状况下,气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系
B.Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系
C.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3的物质的量(Y)与消耗NaOH的物质的量(X)的关系
D.H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系
关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是
A.①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯净的Cl2
B.②实验中若左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色,则能证明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.③实验试管中会生成血红色沉淀
D.用图④操作可提取碘水中的碘