气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 （ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．18g水含有电子数为8NA
C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数约为2NA
D．11.2L氢气一定含有NA 个氢原子
19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 ( )
A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔
（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？
（14分） 下面是实验室中制氯气的装置：
试回答下列问题：
（1）写出制氯气的化学方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是 。
（3）在A和B装置中还应加一个装置，作用是什么 。
（4）检验氯气的试纸？ ，写出该反应的化学方程式 。
（5）烧杯里装的是 ，反应的离子方程式： 。
（8分）用质量分数为98%,密度为18.4g/cm3 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是 ，体积是 量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ； ②转移时不小心将溶液溅出外面 。
