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(6分)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不...

(6分)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计) 

   (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;

   (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;

   (3)如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL

 

(6分) (1)900  (2)1000  (3)81.8 【解析】
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考点分析:
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(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从          色变为       色时,停止滴定。

(2)该小组在步骤①中的错误是                               

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为           mL。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      。

 

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(8分)现有反应:mA(g)+nB(g)说明: 6ec8aac122bd4f6epC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:

 (1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

 (2) 若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)

 (3) 若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比说明: 6ec8aac122bd4f6e将_________。

 (4) 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。

 (5) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色______,  而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

 

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(22分)2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)图中A、C分别表示         ,E的大小对该反应的反应热有无影响?   。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?   ,理由是      

(2)图中△H=   KJ·mol—1

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         

(4)(2分)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L—1·min—1,则υ(O2)=   mol·L—1·min—1

υ(SO3)=        mol·L—1·min—1

(5)(2分)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   (要求计算过程)。

(6)甲烷燃料电池 (KOH作电解质溶液)

负极反应方程式是:                                                  

正极反应方程式是:                                                     

总反应方程式是:                                                      

(7)(2分)常温下,设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1c2,则c1c2=                   

(8)(2分)浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应,使溶液呈中性,则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

 (9)(2分)取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H)=________。

 

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常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为

A.5:1     B.6:1      C.10:1      D.11:1

 

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某强酸的pH= a ,强碱的pH= b 。已知a + b = 12,若酸碱溶液混合后pH= 7,则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系

      A.V1=102V2                        B.V2=102V1          C.V1=2V2                D.V2=2V1

 

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