(11分)实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸
mL?
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号) ▲ 。
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是 ▲ 。
(3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ▲ (填字母)
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl—的数目 D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
(12分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是: ▲ 。A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2 D.Na2O2
已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
① ▲ ; ② ▲ 。
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 ▲ (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 ▲ (填写实验操作名称)。
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 ▲ 。
为什么? ▲ 。
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1∶2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为: ▲ 。
(12分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
(1)被称作海洋元素的是 ▲ (写元素符号)。
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 ▲ 。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式, ▲ 。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为右图中 ▲ 。
Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如右装置简图:
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是: ▲ 。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入 ▲ 溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 ▲ 。
(8分)现有X、Y、Z、W四种元素,其原子序数依次递增。已知有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解,可制得元素Y的单质。
请完成下列问题:
(1)化合物M的化学式为 ▲ ,1molM中含有的电子的物质的量为 ▲ 。
(2)用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法 ▲ 。
(3)写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式: ▲ ,若该反应中有2mol电子发生转移,则参加反应的Z单质在标况下的体积为 ▲ 。
(8分)现有几种元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
T |
失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构 |
X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y |
其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂 |
Z |
形成双原子单质分子,黄绿色气体 |
(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是 ▲ 。
(2)画出T的原子结构示意图 ▲ 。
(3)写出工业上制取单质Z的化学方程式 ▲ 。
(4)写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 ▲ 。
(4分)下列说法或操作正确的是 ▲ 。
①用酒精萃取碘水中的碘,下层液体由分液漏斗下口放出,上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物,因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干