下列各化合物的命名中正确的是
A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—二丁烯 B.CH3 –O –CH3 乙醚
C. 3―丁醇 D. 2―甲基丁烷
研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是
A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法
C.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
2010年下半年,我国接连发生多起煤矿爆炸事故,造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是
A.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清洁燃料,又可防止爆炸
B.甲烷分子是一种呈正四面体型的分子
C.甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后,可形成两种不同结构的分子
(11分)实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸
mL?
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号) ▲ 。
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是 ▲ 。
(3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ▲ (填字母)
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl—的数目 D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
(12分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是: ▲ 。A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2 D.Na2O2
已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
① ▲ ; ② ▲ 。
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 ▲ (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 ▲ (填写实验操作名称)。
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 ▲ 。
为什么? ▲ 。
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1∶2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为: ▲ 。
(12分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
(1)被称作海洋元素的是 ▲ (写元素符号)。
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 ▲ 。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式, ▲ 。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为右图中 ▲ 。
Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如右装置简图:
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是: ▲ 。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入 ▲ 溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 ▲ 。