反应N2+3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）
C．v(H2)=1.67 mol/（L·min） D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）
下列说法不正确的是 ( )
A．废旧电池应集中回收处理
B．充电电池放电时，化学能转变为电能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 ( )
A．采用电解水法制取氢气作为新能源
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车
D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
（5分）20mL0.20mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.23g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H2体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量。
（6分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是 。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式： 。
（3）E属于 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）C与D两元素可形成化合物 。
（10分）某微粒的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是(任写三种)： 、 、 。
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的
离子方程式 。
