（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
(1)判断装置的名称：A池为
(2)锌电极反应式为__________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为__________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________
(3)当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g
（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
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化学键 |
H-H |
N-H |
N≡N |
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键能/kJ·mol-1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2+3H2
2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l) △H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H3=-ckJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：△H=_________。
(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__ ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 。
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—
2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 （
）
A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大
C、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－→ CO32— + 6H2O+6e-
D、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是( )
A．II和IV B．II和III C．I和IV D．I和III
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是
甲烷燃烧热
