400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。回答下列问题：
（1）把下列电极方程式补充完整：
阴极： 、 ________________________
阳极：
（2）上述电解过程中转移电子的物质的量为 。
（3）电解后溶液中的c(H+)为
（8分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
(1) 实验过程如图所示，分析判断：
______段化学反应速率最快， _____段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
（至少回答两种） 。
（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
(1)判断装置的名称：A池为
(2)锌电极反应式为__________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为__________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________
(3)当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g
（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
|
化学键 |
H-H |
N-H |
N≡N |
|
键能/kJ·mol-1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2+3H2
2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l) △H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H3=-ckJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：△H=_________。
(4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__ ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 。
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—
2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 （
）
A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大
C、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－→ CO32— + 6H2O+6e-
D、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
