(6分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下:
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(1) 配平反应方程式:
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(2)当有0.2mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) L,被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。该反应中HCl体现了 性和 性。
用20mL 18.4mol·L-1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ( )
A. 0.50 mol·L-1 B. 0.75 mol·L-1 C. 1.00 mol·L-1 D. 3.18 mol·L-1
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时,Fe和Fe2O3的物质的量之比为 ( )
A.3︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.1∶1
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如下图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为 ( )
A. 1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:2
把过氧化钠投入含有HCO3ˉ、SO32- 、NO3ˉ 、Na+ 的水溶液中,溶液中离子数目不变的是 ( )
A.HCO3- B.SO32- C.NO3- D.Na+
下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.氯气和水的反应: C12 + H2O == 2H+ + Clˉ+ ClOˉ
B.向氯化铝溶液中加入足量氨水: Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D.惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2 Clˉ+ 2 H2O Cl2 ↑+H2 ↑+2 OHˉ