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(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进...

(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:

 【探究一】

(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是                        

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

 ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用          

 a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为                   

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q­1气体在标准状况下密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e(3)装置B中试剂的作用是                                                  

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                       (用化学方程式表示);

(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于                

a.A之前             b.A-B间             c.B-C间        d.C-D间

(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是                                 

 

(12分)(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2分) (2)①d (1分)      ②80%(或其他合理答案)(2分) (3)检验SO2是否除尽    (2分) (4)C + 2H2SO4 ==CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O    (2分) (5)C (1分) (6)D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色(2分) 【解析】
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考点分析:
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(共6分)实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液,试回答:

(1)实验中用不到的仪器是:                   

      A.烧杯    B.圆底烧瓶    C.100mL容量瓶    D.胶头滴管     E.玻璃棒 

(2)配制时应称取Na2SO4           g;

(3)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是                   

A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液

B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶

C.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出

D.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

E.定容时俯视液面

 

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(8分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,F是红棕色气体。根据下图关系推断:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1)化学式:X ___________。

 (2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________

 (3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式:____________________,该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

 

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(共10分)请按要求回答下列问题:

(1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。

①下列物品用到硅单质的是                              

A.玻璃制品             B.石英钟表    C.计算机芯片          D.光导纤维  E.太阳能电池

② 硅酸盐组成复杂,往往用氧化物的形式表示,某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为:                              

(2)Cl2和SO2都具有漂白性,但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,写出Cl2和SO2 1:1通入水中发生的离子反应方程式:______________________________________________________;

(3)写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目: ______________________                  

 

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(6分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下:

KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

(1)       配平反应方程式:

       KMnO4 +      HCl(浓) →       KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +      H2O

(2)当有0.2mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)            L,被氧化的氯化氢的物质的量为           mol。该反应中HCl体现了          性和         性。

 

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用20mL 18.4mol·L-1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为  (     )

 A. 0.50 mol·L-1       B. 0.75 mol·L-1       C. 1.00 mol·L-1       D. 3.18 mol·L-1

 

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