以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）：
A．2.24L B． 1.12L C．0.56L D．3.36L
物质A分子式为C10H20O2，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B， 由此判断A的可能的结构有：
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是：
A． 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3．负极为Fe
B． 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C． 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D． 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
有关该物质的说法正确的是：
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
下列说法或表示方法正确的是：
A．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ∙mol-1 可知金刚石比石墨稳定
B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H = -890 kJ∙mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJ∙mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是：
A．阳极和阴极上都产生了气泡
B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色
D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红
