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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液。试计算: (1)反...

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液。试计算:

    (1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?

    (2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?

 

(1)2.24L;(2)1.25mol·L-1 【解析】略
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考点分析:
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(6分)对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42—、Na+ 、CO32— 、H+ 、Cl 等离子中的若干种。然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。

(1)用pH试纸测溶液的pH值,试纸显红色;

(2)取2mL上述溶液,加入足量硝酸钡溶液,结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀;

(3)取(2)中的上层清液,加入硝酸银溶液,结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

问:上述实验可以确定溶液中一定含有               离子,一定没有          离子。

设计实验方案检验不能确定的其他离子。

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(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有          (填代号)。

(2)经计算,需浓硫酸的体积为            mL(保留一位小数);

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是        。(填代号)

(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到           mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒        。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和     2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度         cm处,改用          滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。

(4)定容时,俯视刻度线,所配溶液的物质的量浓度将        (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

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(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。

(1)由这五种微粒构成的CO的分子有        种。

(2)本题中涉及      种核素,      种元素。

(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有         个电子,       个中子;0.5 mol这种二氧化碳的质量是        g。

 

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(6分)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:     ①SiO2 + 2C  6ec8aac122bd4f6eSi + 2CO     ②Si + 2Cl26ec8aac122bd4f6eSiCl4

③SiCl4 + 2H26ec8aac122bd4f6eSi + 4HCl。回答下列问题:

(1)上述反应中,属于氧化还原反应的是            (填序号)。

(2)反应①和③属于            

A.化合反应      B.分解反应       C.置换反应      D.复分解反应

(3)下列描述正确的是         

A.氧化还原反应都是置换反应

B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降

C.化合反应全部都是氧化还原反应          D.复分解反应全部都是氧化还原反应

 

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(8分)(1)从30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL:这10 mL溶液的物质的量浓度是           mol·L-1,其中的溶质质量是      g。

(2)将30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是         mol·L-1

(3)现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,分别加入足量的硝酸银溶液,Cl沉淀完全时,消耗等物质的量的AgNO3,则三种溶液的物质的量浓度之比为              

 

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