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下列物质属于纯净物的是 A.食醋 B.碱石灰 C.苛性钠 D.石灰石

下列物质属于纯净物的是

A.食醋              B.碱石灰          C.苛性钠        D.石灰石

 

C 【解析】略
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考点分析:
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实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应,制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液,向滤液中加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计,试计算:

(1)软锰矿中MnO2的质量分数是多少?

(2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少?

(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少?

 

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(14分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。

       请填写下列空白:

⑴ 制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式                      ;实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰                 B.氢氧化钠溶液               C.饱和食盐水             D.浓硫酸       

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有:①_______________________________________________,

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是

                                           

                                           

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);

说明: 6ec8aac122bd4f6e

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________

 

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(12分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。

⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图                   

⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是          (填物理变化、化学变化)。

⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                             ;电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是             ,常用                          检验该气体。

⑷洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                               

②漂白粉的有效成分是(填化学式)                    

⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L1 ,对应溶液中溶质的质量分数为ω1 ;若物质的量浓度为b mol·L1 ,则对应溶液中溶质的质量分数为ω2 ;假如b== 2 a,则 ω2            2ω1   (填:大于、小于、等于)

 

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(8分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:

⑴取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液。

⑵继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生。

⑶取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶。

根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有                   ,一定不含有                   ,可能含有                      

⑷检验可能含有的物质是否存在的实验方法                                

 

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(8分)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是        ,密度比是         ;同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是         ,两者所含氢原子个数比是         

 

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