下列气体排放到大气中，不会造成污染的是
A．Cl2 B．N2 C．NO2 D．NO
下列物质中，属于氧化物的是
A．O2 B．H2O C．HClO D．Cu(OH)2
、
、
是
A．氢的同位素 B．氢的同分异构体
C．氢的同系物 D．氢同素异形体
下列物质属于纯净物的是
A．食醋 B．碱石灰 C．苛性钠 D．石灰石
实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；
② 。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
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实验现象 |
原因 |
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溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
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随后溶液逐渐变为无色 |
______________________________________ |
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然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
______________________________________ |
