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在100℃时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,...

在100℃时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A.平衡时,体系内含NO2为0.04mol·L-1         B.平衡时,N2O4的转化率为60%

C.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1       

D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

 

A 【解析】略
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考点分析:
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已知:①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g)  ΔH1=  -566.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH2=  -393.5kJ/mol

则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为:

A.+172.5 kJ/mol      B.-172.5 kJ/mol     C.+110.5kJ/mol   D.-110.5kJ/mol

 

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在一定条件下,下列反应达到平衡时,反应物的转化率均为a%,

    ① PCl5(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e PCl3(g)+Cl2(g)     ② 2HI(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e H2(g)+I2(g)

    ③ 2NO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e N2O4(g)

若保持各自的温度、体积不变,分别加入一定量的各自的反应物,则转化率

A.均不变     B.均增大   C.①增大②不变③减小    D.①减小②不变③增大

 

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下列说法或表示方法中正确的是

A.由C(石墨,s)→C(金刚石,s);ΔH= +2.1KJ/mol 可知,石墨比金刚石稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= +285.8KJ/mol

D.稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH= —57.3KJ/mol ,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ/mol

 

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在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:说明: 6ec8aac122bd4f6e。容器内开始加入下列各组物质,达到平衡时逆反应速率最小的是

A.2molA和1molB                  B.1molA和1molB     

C.1molA和2molB                  D.1molB和1molC

 

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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=说明: 6ec8aac122bd4f6e ,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.升高温度,逆反应速率减小      B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.该反应的焓变为正值            D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

 

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