在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1 B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g) ΔH1= -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：
A．+172.5 kJ/mol B．-172.5 kJ/mol C．+110.5kJ/mol D．-110.5kJ/mol
在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，
① PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g） ② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）
③ 2NO2（g） N2O4（g）
若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大 C．①增大②不变③减小 D．①减小②不变③增大
下列说法或表示方法中正确的是
A．由C（石墨，s）→C（金刚石,s）；ΔH= +2.1KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= —57.3KJ/mol ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol
在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：
。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molB B．1molA和1molB
C．1molA和2molB D．1molB和1molC
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．升高温度，逆反应速率减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．该反应的焓变为正值 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
