下列说法正确的是
A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，
则2NH3( g)
3H2(g)＋N2(g) △H=(3a+c-6b) kJ/mol
D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，消耗金属锌 B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响
在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1 B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g) ΔH1= -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：
A．+172.5 kJ/mol B．-172.5 kJ/mol C．+110.5kJ/mol D．-110.5kJ/mol
在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，
① PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g） ② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）
③ 2NO2（g） N2O4（g）
若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大 C．①增大②不变③减小 D．①减小②不变③增大
