如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。
②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
下列说法正确的是
A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，
则2NH3( g)
3H2(g)＋N2(g) △H=(3a+c-6b) kJ/mol
D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，消耗金属锌 B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响
在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1 B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g) ΔH1= -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：
A．+172.5 kJ/mol B．-172.5 kJ/mol C．+110.5kJ/mol D．-110.5kJ/mol
