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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤: (1)配制待测液:用5.0 g含...

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:

(1)配制待测液:用5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 L溶液。

(2)滴定:

①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是         (填“甲”或“乙”)。

②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液,并滴入指示剂。

③滴定过程中眼睛应                                 

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)计算纯度:烧碱样品的纯度是_________________。

(4)误差分析:下列操作会使测定结果偏大的有           (填编号)3

①用蒸馏水润洗锥形瓶;

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;

③读取滴定管终点读数时,俯视读数;

④滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失;

⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后,未润洗。

 

(1)甲     (2)锥形瓶中溶液颜色的变化     (3)80.8%     (4)②④ 【解析】略
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考点分析:
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25℃时,0.1mol·L-1 HA溶液pH=2,0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。

(1)前者大于后者的是           (多选、错选均不给分,下同);

①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c(OH-)

④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    

(2)若HA、HB溶液的pH相同、体积相等,前者小于后者的是           

①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌,开始反应时速率

③同时加入足量的锌,反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸,消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                 (3)若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液,消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb,且Va>Vb,下列说法一定正确的是              。(提示:CH3COONa溶液呈碱性)

①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性  

④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

 

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在容积为VL的密闭容器中发生2NO2 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是      

A.有、无催化剂    B.温度不同      C.压强不同        D.V值不同

(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式:            

并比较K800℃     K850℃(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线,并求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率v(O2)=      

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是        。      

A.v(NO2)=v(NO)       B.c(NO2)=c(NO)

C.气体的平均摩尔质量不变    D.气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应:2NO+O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NO2

说明: 6ec8aac122bd4f6e

若起始温度相同,分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ,则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)                

 

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如右图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:

(1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为      极,A极的电极反应式为                。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为                 , K+移向    极(填A、B)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可观察到的现象是                          

②B电极上的电极反应式为                 ,总反应化学方程式是                                        

③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL, 将溶液充分混合,溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的           

(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,合并K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是        ,电极反应式是                     ,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度       (填“增大”、“减小”、“不变”)。

 

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下列说法正确的是

A.电极方程式:Cu-2e- = Cu2+,既能发生在原电池中,又能发生在电解池中        

B.某温度下,10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后,pH=13

C.断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ,

则2NH3( g)3H2(g)+N2(g)  △H=(3a+c-6b) kJ/mol

D.中和等体积的醋酸溶液,消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2,则V1<V2

 

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