下列离子方程式,书写正确的是 ( )
A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铜粉;2Ag++Cu=Cu2++2Ag
C.碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
D.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H+ ===H2O
已知I2遇到淀粉溶液显蓝色,将淀粉、KI混合液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是( )
A. 加碘水变蓝色 B. 加碘水不变蓝色
C. 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入氯水变蓝色
向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是( )
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是( )
A.标准状况下,22.4L氢气所含质子数是2NA
B.5.4g水所含的分子数为0.3NA
C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D.1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA
下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A、0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol·L-1
B、当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L(标况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D、10 ℃时,100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 ml,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
在下列反应中, HCl 作氧化剂的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O