下列离子方程式，书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2Ag
C．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋
Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O
已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）
A. 加碘水变蓝色 B. 加碘水不变蓝色
C. 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入氯水变蓝色
向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
B．5.4g水所含的分子数为0.3NA
C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A、0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol·L－1
B、当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L（标况）氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D、10 ℃时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
