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(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混...

(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

________________________________________。

 

17、(1)N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g)  △H= - 641.625 kJ·mol-1 (2)408.8   (3)生成N2和H2O,对环境无污染 (4)2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g);△H= - 1135.7kJ·mol-1 【解析】略
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考点分析:
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为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是(    )

A.将青铜器放在银质托盘上              B.将青铜器保存在干燥的环境中

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B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极,Ag2O是正极

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c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) + c(CH3COOH)

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O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时,可能存在

的数据是(    )

A. SO2为0.4 mol•L-1,O2为0.2 mol•L-1            B. SO2为0.25 mol•L-1

C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1                     D. SO3为0.4 mol•L-1

 

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