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(13分) (1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 ...

(13分)

(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中=  

(2)某温度时,测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW           _,该温度             25℃。

(3)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性,则ab                

若所得混合溶液pH=12,则ab              

(4)在(2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。

若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则VaVb         

若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则VaVb         

 

(13分) (1)  108                    (2)  1×10-13    高于(1分) (3) 1:100   11:90         (4)  1:10     1:9 【解析】略
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考点分析:
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(7分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视              。直到溶液由黄色变为橙色,并                 为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是        

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为        mL,终点读数为         mL;所用盐酸溶液的体积为           mL。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(6分)(1)体积相同,浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为              

(2)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为                

(3)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为              

 

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(12分)有两个起始体积相同的密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞,能使容器内保持恒压;B容器为固定体积。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气,并使A、B容器中气体体积相等,并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3,并达到平衡。

⑴ 达到平衡所需时间,A容器比B容器      ,两容器中SO2的转化率A比B      

⑵ 达到⑴所述平衡后,若向两容器中分别通入等量Ar气体,A容器的化学平衡      移动,B容器中的化学平衡         移动。

⑶ 达到⑴所述平衡后,若向容器中通入等量的原混合气体,重新达到平衡后,A容器中SO3的体积分数        ,B容器中SO3的体积分数          (填变大、变小、不变)。

 

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na+H+SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是 (  )

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B.水电离出来的c(H)=1×10-10mol·L-1

C.c(H)=c(OH)+c (SO)                    

D.该温度低于25℃

 

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下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是 (  )

A.由水电离的c(H):①=②>③=④

B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

 

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