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将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液,其密度为1.219 g...

将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液,其密度为1.219 g / mL

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为      

(2)该溶液中NaOH的质量分数为         。

(3)从溶液中取出10ml,其中NaOH的物质的量浓度为      ,NaOH的质量分数为     ,溶液的密度为     ,含NaOH的质量为     ,含NaOH的物质的量为        

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为

               

 

【解析】略
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考点分析:
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(1)谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是            

钴原子与氧原子的物质的量之比是             ; 1mol该晶体中含有的氧原子数目

            

(2)每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由。

 ①O2   CO  H2    Mg              ,                          

②COSO3  CO   CaO               ,                        。 

(3)10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式           ,标准状况下生成气体体积          L,盐酸的物质的量的浓度           mol/L.

 

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在反应X+2Y= R+2M  中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9  ,当1.6g的X与Y完全反应后,生成4.4g的R,则此反应中Y和M的质量之比为(    )

A. 16:9               B. 23:9        C. 1:2            D. 2:1

 

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浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(    )

A.BaCl2  NaOH   NaHCO3               B.NaHCO3  CaCl2  HCl

C.AlCl3   MgCl2   NaOH               D.Ba(OH)2  CaCl2  H2SO4

 

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A. 0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

B. 在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

C. 0.1mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+数目为0.1NA

D. 常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA

 

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在下列给定条件的溶液中,可能大量共存的离子组是(    )      

A.无色溶液:Cu2+、H+、Cl-、NO3-   

B.能使酚酞试液呈红色的溶液:Na+、K、Cl-、CO32-

C.能与金属Fe反应放出H2的溶液中:Na、Cl、SO42、NO3-        

D.含有HCO6ec8aac122bd4f6e的溶液中:K、OH、NO6ec8aac122bd4f6e、Ba2

 

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