将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液，其密度为1.219 g / mL
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。
（3）从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为
。
（1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；
钴原子与氧原子的物质的量之比是 ； 1mol该晶体中含有的氧原子数目
是 。
（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
①O2 CO H2 Mg , ；
②CO2 SO3 CO CaO , 。
（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式 ,标准状况下生成气体体积 L,盐酸的物质的量的浓度 mol/L.
在反应X+2Y= R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9 ，当1.6g的X与Y完全反应后，生成4.4g的R，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 16:9 B. 23:9 C. 1:2 D. 2:1
浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．NaHCO3 CaCl2 HCl
C．AlCl3 MgCl2 NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 H2SO4
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
C. 0．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为0．1NA
D. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA
在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：Cu2+、、H+、Cl-、NO3-
B．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K＋、Cl-、CO32-
C．能与金属Fe反应放出H2的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、NO3-
D．含有HCO
的溶液中：K＋、OH－、NO、Ba2＋
