实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实
验步骤填写下列空白。
（1）加入的A是 ，检验A是否过量的方法是 。
（2）操作a是 ，用到的玻璃仪器有 、 、 。
（3）溶液中加入的B物质是 ，应加入过量B物质的理由是 。
（4）操作b是 ，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是 ，该仪器在此处的作用是 。
实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②
① 量筒 ② 托盘天平 ③烧杯 ④ 漏斗 ⑤250ml 容量瓶 ⑥ 100ml容量瓶 ⑦药匙 ⑧ 胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器 。它在该实验中的用途中
① 。② 。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是: 在容量瓶中标有①温度，② ， ③ 三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③ ，④ ，⑤ ，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应 。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应
③向容量瓶中倾倒溶液时应
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是 。
（2）C是 ， E是 （填化学式）。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液，其密度为1.219 g / mL
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。
（3）从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为
。
（1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；
钴原子与氧原子的物质的量之比是 ； 1mol该晶体中含有的氧原子数目
是 。
（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
①O2 CO H2 Mg , ；
②CO2 SO3 CO CaO , 。
（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式 ,标准状况下生成气体体积 L,盐酸的物质的量的浓度 mol/L.
在反应X+2Y= R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9 ，当1.6g的X与Y完全反应后，生成4.4g的R，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 16:9 B. 23:9 C. 1:2 D. 2:1
